Entendiendo las diluciones

Una dilución es el proceso de reducir la concentración de una solución añadiendo más disolvente. La ecuación de dilución C₁V₁ = C₂V₂ expresa la relación entre las concentraciones y volúmenes inicial y final.

Variables:

• C₁: Concentración inicial (antes de la dilución)
• V₁: Volumen inicial (volumen de la solución madre)
• C₂: Concentración final (después de la dilución)
• V₂: Volumen final (volumen total después de la dilución)

Aplicaciones comunes

• Preparaciones de laboratorio: Crear soluciones funcionales a partir de soluciones estándar
• Diluciones seriadas: Creación de una serie de soluciones con concentraciones decrecientes
• Química analítica: Preparación de estándares para curvas de calibración
• Ensayos biológicos: Dilución de muestras a rangos de concentración óptimos
• Control de calidad: Ajuste de concentraciones de soluciones en la fabricación

Cálculos de ejemplo

Ejemplo 1: Tienes 10 mL de HCl 1,0 M y quieres diluirlo a 0,1 M. ¿Cuál es el volumen final?
Datos: C₁ = 1,0 M, V₁ = 10 mL, C₂ = 0,1 M
Solución: V₂ = (C₁ × V₁) / C₂ = (1,0 M × 10 mL) / 0,1 M = 100 mL

Ejemplo 2: Necesitas 250 mL de NaCl 0,5 M de una solución madre de 2,0 M. ¿Cuánta solución madre necesitas?
Datos: C₁ = 2,0 M, C₂ = 0,5 M, V₂ = 250 mL
Solución: V₁ = (C₂ × V₂) / C₁ = (0,5 M × 250 mL) / 2,0 M = 62,5 mL

Notas importantes

• Añada siempre la solución madre al disolvente, nunca al revés.
• La ecuación de dilución supone una mezcla ideal (no hay cambios de volumen al mezclar)
• Para un trabajo preciso, utilice matraces volumétricos y pipetas.
• Considere los efectos de la temperatura en las mediciones de volumen
• La concentración final siempre es menor que la concentración inicial en una dilución.