¿Qué son las fórmulas empíricas y moleculares?
Una fórmula empírica representa la proporción más simple de átomos en un compuesto, expresada en números enteros. Indica el número relativo de átomos de cada elemento presente, pero no el número real de átomos. Por ejemplo, la fórmula empírica de la glucosa (C₆H₁₂O₆) es CH₂O, que muestra la proporción 1:2:1 de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno.
Una fórmula molecular muestra el número real de átomos de cada elemento en una molécula. Puede ser igual a la fórmula empírica o un múltiplo de esta. Para hallar la fórmula molecular, se necesita conocer la masa molar del compuesto.
Cómo utilizar esta calculadora
Modo de porcentaje: Introduzca el porcentaje en masa de cada elemento en el compuesto. La calculadora asume una muestra de 100 g.
Modo masivo: Introduzca la masa real de cada elemento en gramos.
Masa molar (opcional): Introduzca la masa molar para calcular la fórmula molecular además de la fórmula empírica.
Cálculos de ejemplo
Ejemplo 1: Un compuesto contiene 48,64% de C, 8,16% de H y 43,20% de O en masa.
Ejemplo 2: Un compuesto contiene 2,4 g de C, 0,4 g de H y 3,2 g de O.
Ejemplo 3: Un compuesto con masa molar 78,11 g/mol contiene 1,384 g de C y 0,116 g de H.
Pasos para calcular fórmulas empíricas y moleculares
- Convertir a masas: Si se utilizan porcentajes, suponga una muestra de 100 g para convertir los porcentajes a gramos.
- Convertir a moles: Divida cada masa por el peso atómico del elemento.
- Encuentra proporciones: Divida todos los valores moleculares por el valor molecular más pequeño.
- Convertir a números enteros: Multiplica todas las razones por el entero más pequeño que las convierta en números enteros.
- Escribe la fórmula empírica: Utilice las razones de números enteros como subíndices en la fórmula empírica.
- Calcular la fórmula molecular (si se proporciona la masa molar): Divida la masa molar por la masa de la fórmula empírica para obtener el multiplicador, luego multiplique la fórmula empírica por este factor.
