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Calculadora de masa molar, peso molecular y composición elemental

Masa molar of MgClNH4OHNaHPO4 is 213.7729 g/mol

Convertir entre MgClNH4OHNaHPO4 pesos y moles
CompuestoMolesMasa, g
MgClNH4OHNaHPO4

Composición elemental de MgClNH4OHNaHPO4
ElementoSímboloPeso atómicoAtomosPorcentaje en masa
MagnesioMg24.3050111.3695
CloroCl35.453116.5844
NitrógenoN14.006716.5521
HidrógenoH1.0079462.8290
OxígenoO15.9994537.4215
SodioNa22.98976928110.7543
FósforoP30.973762114.4891

Calcular la masa molar paso a paso

Primero, calcula el número de cada átomo en MgClNH4OHNaHPO4:
Mg: 1, Cl: 1, N: 1, H: 6, O: 5, Na: 1, P: 1

Luego, busque los pesos atómicos de cada elemento en la tabla periódica :
Mg: 24.305, Cl: 35.453, N: 14.0067, H: 1.00794, O: 15.9994, Na: 22.98976928, P: 30.973762

Ahora, calcula la suma de los productos del número de átomos por el peso atómico:
Masa molar (MgClNH4OHNaHPO4) = ∑ Counti * Weighti =
Count(Mg) * Weight(Mg) + Count(Cl) * Weight(Cl) + Count(N) * Weight(N) + Count(H) * Weight(H) + Count(O) * Weight(O) + Count(Na) * Weight(Na) + Count(P) * Weight(P) =
1 * 24.305 + 1 * 35.453 + 1 * 14.0067 + 6 * 1.00794 + 5 * 15.9994 + 1 * 22.98976928 + 1 * 30.973762 =
213.7729 g/mol


Porcentaje de composición por masaPorcentaje de composición atómica

Formula en el sistema Hill es ClH6MgNNaO5P

Calculando la masa molar (peso molecular)

Para calcular la masa molar de un compuesto químico introduzca su formula y haga click en 'Compute'. En la fórmula química puede utilizar:
  • Cualquier elemento químico. Usa una mayúscula en la primera letra del símbolo químico y minúsculas para el resto de las letras: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Los grupos funcionales:D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • paréntesis () o corchetes [].
  • Nombres comunes del compuesto
Ejemplos de cálculos de la masa molar: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, Ácido nítrico, permanganato de potasio, etanol, fructosa, cafeína, agua.

La calculadora de masa molar también muestra el nombre común del compuesto, la fórmula Hill, la composición elemental, la composición porcentual de masa, las composiciones porcentuales atómicas y permite convertir de peso a número de moles y viceversa.

Calculando el peso molecular (masa molecular)

Para calcular el peso molecular de un compuesto químico pon su formula, especifique el número de la masa del isótopo después de las llaves.
Ejemplos de cálculos de peso molecular: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.

Definiciones

  • Masa molecular ( peso molecular ) es la masa de una molécula de una sustancia y se expresa en las unidades de masa atómica unificada (u). (1 u es igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12)
  • Masa equivalente ( peso molar ) es la masa de un mol de una sustancia y se expresa en g / mol.
  • Mole es una unidad científica estándar para medir grandes cantidades de entidades muy pequeñas como átomos y moléculas. Un mol contiene exactamente 6.022 ×10 23 partículas (número de Avogadro)

Pasos para calcular la masa molar

  1. Identificar el compuesto: escribir la fórmula química del compuesto. Por ejemplo, el agua es H 2 O, lo que significa que contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
  2. Encuentra masas atómicas: busca las masas atómicas de cada elemento presente en el compuesto. La masa atómica generalmente se encuentra en la tabla periódica y se expresa en unidades de masa atómica (uma).
  3. Calcula la masa molar de cada elemento: multiplica la masa atómica de cada elemento por el número de átomos de ese elemento en el compuesto.
  4. Súmalos: suma los resultados del paso 3 para obtener la masa molar total del compuesto.

Ejemplo: calcular la masa molar

Calculemos la masa molar del dióxido de carbono (CO 2 ):

  • El carbono (C) tiene una masa atómica de aproximadamente 12,01 uma.
  • El oxígeno (O) tiene una masa atómica de aproximadamente 16,00 uma.
  • El CO 2 tiene un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.
  • La masa molar del dióxido de carbono es 12,01 + (2 × 16,00) = 44,01 g/mol.

Los pesos de los átomos e isótopos son de NIST artículo .

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