Estados de oxidación de CH8N2O2 :
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Cálculo de estados de oxidaciónPara calcular los estados de oxidación de los átomos de un compuesto, ingrese su fórmula química y haga clic en "Calcular". En la fórmula química puede utilizar:
La calculadora del estado de oxidación muestra los estados de oxidación de los átomos en los compuestos químicos a través de diagramas visuales. ¿Qué es un estado de oxidación?Un estado de oxidación (también llamado número de oxidación) es la carga hipotética de un átomo si todos sus enlaces con otros átomos son completamente iónicos. Describe el grado de oxidación (pérdida de electrones) de un átomo en un compuesto químico. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos o cero y ayudan a predecir fórmulas y reacciones químicas. La suma de los estados de oxidación en un compuesto neutro debe ser igual a cero.¿Cómo se calculan los estados de oxidación?Esta calculadora determina los estados de oxidación analizando la estructura molecular y la electronegatividad de los átomos. Así es como funciona el proceso:Paso 1: Análisis de la estructura molecularLa calculadora primero analiza los enlaces químicos en la molécula para comprender cómo están conectados los átomos. Cada enlace representa un par de electrones compartidos entre átomos. Paso 2: Asignación de electrones basada en la electronegatividadPara cada enlace, los electrones se asignan al átomo más electronegativo:
Paso 3: Cálculo del estado de oxidaciónEl estado de oxidación se calcula como: Dónde:
Ejemplo: Agua (H₂O)Veamos cómo funciona esto para el agua:
Reglas tradicionales para determinar los estados de oxidaciónLas siguientes reglas proporcionan una forma rápida de determinar los estados de oxidación sin cálculos detallados:Regla 1: Elementos purosEl estado de oxidación de cualquier elemento puro es 0. Regla 2: Iones monoatómicosEl estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga. Regla 3: OxígenoEl oxígeno normalmente tiene un estado de oxidación de -2 en los compuestos. Regla 4: HidrógenoEl hidrógeno normalmente tiene un estado de oxidación de +1 en los compuestos. Regla 5: FlúorEl flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 en los compuestos. Regla 6: Compuestos neutrosLa suma de los estados de oxidación en una molécula neutra debe ser igual a cero. Regla 7: Iones poliatómicosLa suma de los estados de oxidación en un ion poliatómico es igual a la carga del ion. Ejemplo de cálculo: H₂SO₄Determinemos el estado de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico (H₂SO₄):
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