Caso 1. concentraciones iniciales de componentes en una mezcla son conocidos. Para cada compuesto introduzca el nombre del compuesto (opcional), concentración y Ka / Kb o valores de pKa / PKB. Por ejemplo: MedlinePlus CH3COOH pKa = 4,76 c = 0,1 MedlinePlus HCl pKa = -10 c = 0,1 MedlinePlus
Caso 2. solución se forma mezclando volúmenes conocidos de las soluciones con concentraciones conocidas. Para cada compuesto introduzca el nombre del compuesto (opcional), concentración, volumen y Ka / Kb o valores de pKa / PKB. Por ejemplo: MedlinePlus CH3COOH pKa = 4,76 c = 0,1 v = 10 HCl pKa = -10 c = 0,1 V = 20 MedlinePlus
Para ácidos fuertes entrar pKa=-1
Para bases fuertes entrar pKb=-1
Ejemplo 1
Calcular el pH de la solución 0,1 M de ácido acético (pKa = 4,76).
Ejemplo 2
¿Cuál es el pH de la 10 -7 M HCl?
Ejemplo 3
Cálculo de pH y pOH de la solución containging 0,1 M de H3PO4 (pKa1 = 2,12, pKa2 = 7,21, pKa3 = 12,67)?
Ejemplo 4
¿Cuál es el pH de la solución obtenida mediante la mezcla de 10 ml de 0,5 M de C6H5COONa y 20 ml de 0,2 M C6H5COOH (pKa = 4,21)?