Instrucciones para el análisis de la reacción redox:

• Introduce la ecuación de una reacción química y haz clic en "Analizar". La respuesta aparecerá a continuación.
• Utilice siempre mayúsculas para el primer carácter del nombre del elemento y minúsculas para el segundo. Ejemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co (cobalto) y CO (monóxido de carbono).
• Para introducir un electrón en una ecuación química utilice {-} o e
• Para ingresar un ion, especifique la carga después del compuesto entre llaves: {+3} o {3+} o {3}.
  Ejemplo: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2

¿Qué son las reacciones redox?

Las reacciones redox (reducción-oxidación) son reacciones químicas en las que se modifica el estado de oxidación de los átomos. Estas reacciones implican la transferencia de electrones entre especies químicas.

Conceptos clave:

• Oxidación: Pérdida de electrones, aumento del estado de oxidación.
• Reducción: Ganancia de electrones, disminución del estado de oxidación.
• Agente oxidante: Especie que causa oxidación (se reduce a sí misma)
• Agente reductor: Especie que causa reducción (se oxida)

Ejemplo: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3

Analicemos esto paso a paso:

1. Asignar estados de oxidación:
   CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
   Al: Al = 0
   Cu: Cu = 0
   AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
2. Identificar cambios:
   Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
   Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons)
3. Electrones de equilibrio:
   Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
   Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
   LCM of 2 and 3 = 6 electrons
   3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
   2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻
4. Identificar agentes:
   CuCl₂ es el agente oxidante (hace que el Al se oxide)
   Al es el agente reductor (hace que el Cu se reduzca)
5. Ecuación de equilibrio:
   3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃

Ecuaciones de ejemplo para análisis redox:

• CuCl2 + Al = Cu + AlCl3
• CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
• Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
• H2 + Cl2 = HCl
• Fe + O2 = Fe2O3
• KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
• S{-2} + I2 = I{-} + S
• Al + CuO = Al2O3 + Cu
• Mg + AgNO3 = Mg(NO3)2 + Ag

Cómo equilibrar ecuaciones redox

Las ecuaciones redox se pueden equilibrar utilizando el método de transferencia de electrones:

1. Identificar los elementos que se oxidan y reducen.
2. Escribe semirreacciones separadas para oxidación y reducción.
3. Equilibrar los átomos en cada semirreacción
4. Equilibrar la carga añadiendo electrones
5. Multiplicar semirreacciones para igualar electrones
6. Añadir semirreacciones y simplificar

Lección en vídeo sobre reacciones redox

Relacionado:

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• Calculadora del estado de oxidación
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