Ecuación Ajustada: 2 Na2HAsO3 + KBrO2 + 4 HCl = 2 H3AsO4 + KBr + 4 NaCl ¡Hola! Sabemos que no te gustan los anuncios, ¡pero esta página web no puede existir sin ellos! Por favor, desactiva AdBlock en esta página.
El compuesto puede estar mal escrito: KBrO2 -> KBrO3
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Instrucciones sobre equilibrio de ecuaciones químicas:
Ejemplos de ecuaciones químicas completas para el ajuste:
Ejemplos de las ecuaciones químicas reactivos (una ecuación completa se sugiere):Comprender las ecuaciones químicasUna ecuación química representa una reacción química. Muestra los reactivos (sustancias que inician una reacción) y los productos (sustancias formadas por la reacción). Por ejemplo, en la reacción del hidrógeno (H₂) con el oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O), la ecuación química es: Sin embargo, esta ecuación no está equilibrada porque la cantidad de átomos de cada elemento no es la misma en ambos lados de la ecuación. Una ecuación balanceada obedece a la Ley de Conservación de la Masa, que establece que la materia ni se crea ni se destruye en una reacción química. Equilibrio con inspección o método de prueba y error.Este es el método más sencillo. Implica mirar la ecuación y ajustar los coeficientes para obtener el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación. Ideal para: ecuaciones simples con una pequeña cantidad de átomos. Proceso: Comienza con la molécula más compleja o la que tiene más elementos, y ajusta los coeficientes de los reactivos y productos hasta equilibrar la ecuación. Ejemplo:H2 + O2 = H2O
Equilibrio con método algebraicoEste método utiliza ecuaciones algebraicas para encontrar los coeficientes correctos. El coeficiente de cada molécula está representado por una variable (como x, y, z) y se establecen una serie de ecuaciones basadas en el número de cada tipo de átomo. Ideal para: Ecuaciones que son más complejas y que no se equilibran fácilmente mediante inspección. Proceso: Asigne variables a cada coeficiente, escriba ecuaciones para cada elemento y luego resuelva el sistema de ecuaciones para encontrar los valores de las variables. Ejemplo: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
Equilibrio con el método del número de oxidación.Útil para reacciones redox, este método implica equilibrar la ecuación en función del cambio en los números de oxidación. Ideal para: reacciones redox donde se produce la transferencia de electrones. Proceso: identificar los números de oxidación, determinar los cambios de estado de oxidación, equilibrar los átomos que cambian de estado de oxidación y luego equilibrar los átomos y cargas restantes. Ejemplo: Ca + P = Ca3P2
Equilibrio con el método de media reacción ion-electrónEste método separa la reacción en dos medias reacciones: una de oxidación y otra de reducción. Cada media reacción se equilibra por separado y luego se combina. Ideal para: reacciones redox complejas, especialmente en soluciones ácidas o básicas. Proceso: divida la reacción en dos medias reacciones, equilibre los átomos y las cargas en cada media reacción y luego combine las medias reacciones, asegurándose de que los electrones estén equilibrados. Ejemplo: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
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